Doplňuji:
Jaké množství tepla se uvolní spálením vodíku, který vznikl
rozpuštěním 90g zinku ve zředěné kyselině sírové? Spalování proběhlo
za standardních podmínek a deltaH0sluč H2O(l)= –285.8 kJ.mol-1
Zajímavá 0 před 4214 dny |
Sledovat
Nahlásit
|
Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2.
M(Zn) = 65,409 g/mol.
m(Zn) = 90 g
n(Zn) = ? mol
n(H2) = (1/2)*n(Zn) = ? mol – tolik se uvolní molů H2.
Z ΔH°sluč a n(H2) to už zvládneš dopočítat :)
0 Nominace Nahlásit |
Takže: Zn+ H2SO4 → ZnSO4+H2
M(Zn)= 65
m(Zn)= 90g
n(Zn)=90/65=1.38 mol⇒ n(H2)=0.69 mol
H=n(H2O)deltaH0sluč H2O(l)=
H=0.69(-285.8)=-197.2 kJ* mol-1
Spálením vodíku se uvolní 197,2 kJ*mol-1 tepla.