Mám menší problém. Chyběl jsem dva týdny ve škole, teď mi přišli pod ruku zápisky spolužáka a je tam psané:
Orbital = prostor kolem jádra ve kterém se e- pohybuje s největší pravděpodobností.
Kvantová čísla
Hlavně kvantová čísla n
teď tabulka, kdy je k hodnotě N přiřazena vrstva (slupka)
Vedlejší kvantové číslo L
Nabývá hodnot:
teď tabulka, kdy k hodnotě L je přiřazen typ orbitalu
vysvětlil by mi to prosím někdo trošku více polopaticky, třeba s příklady a nějak rozvedl? absolutně to teď nechápu…
ohodnoťte nejlepší odpověď symbolem palce
Zajímavá 0 před 4412 dny |
Sledovat
Nahlásit
|
Zaprvé tohle není chemie, ale kvantová mechanika, za druhé.
Orbital není prostor kolem jádra ve kterém se elektron pohybuje
s největší pravděpodobností, ale pravděpodobnostní rozdělení výskytu
elektronu v nějaké části prostoru (součin amplitudy pravděpodobnosti a
jejího komplexního sdružení) a ten elektron pokud je ve stacionárním stavu
se vždycky někde v něm nachází (p = 1).
Hlavní kvantové číslo (n) je přirozeným násobkem základního stavu celkové energie (také hamiltoniánu (kinetická + potenciální energie)) vztahu elektron-jádro. S rostoucím n se tedy energie zvyšuje. Jádro atomu je v podstatě taková potenciální jáma, která drží elektron uvnitř a aby elektron mohl uniknout, tak je nutné mu dodat energii. (Asi jako vozíku na horské dráze aby mohl přejet přes kopec).
Vedlejší kvantové číslo L je vyjádřením velikosti kvadrátu momentu hybnosti h na 2 = L/(L+1) krát (Diracova konstanta) na 2. L = 0, 1, 2, 3, … anebo také L = s, p, d, f, g, h, …, kde s = 0, p = 1, …
Chemie je jinak moje slabá takže co nespadá pod fyziku, tak s tím ti
jinak moc nepomůžu
Doplňuji:
Ještě bych doplnil, že Diracova konstanta = 1,05*10−34 J.s
(Joulesekunda jednotka momentu hybnosti v SI) = 6,58*10−16 eV.s
(elektronvoltsekunda, jednotka momentu hybnosti používaná v částicové
fyzice)
Upravil/a: Skeptik
0 Nominace Nahlásit |
Ale Skeptiku, spadá to do chemie, vždyť je to jedna z mých maturitních otázek :)
Orbital je oblast nejhustšího výskytu elektronů v elektronovém obalu,
uvádí se, že elektron se tam vyskytuje s 95% pravděpodobností a kombinací
kvantových čísel můžeme popsat jakýkoliv orbital.
Kvantová čísla máme celkem 4:
Hlavní kvantové číslo (n) – udává především rozsah orbitalu a energii elektronu v něm, čím je vyšší n, tím je elektron vzdálenější od jádra. Charakterizuje vrstvu (slupku) elektronového obalu, jednotlivé slupky se značí buď K, L… Q nebo 1, 2… 7.
Vedlejší kvantové číslo (l) – určuje zejména prostorové rozložení (tvar) orbitalu a energii, písemné označení s, p, d, f… (tyto 4 v přírodních prvcích)
Magnetické kvantové číslo (m) – charakterizuje orientaci orbitalu v prostoru.
Spinové kvantové číslo – charakterizuje rotaci elektronu kolem vlastní osy.
Hodnoty, nákresy a popř. elektronovou konfiguraci a její pravidla si dohledej v jakékoliv učebnici, musí to tam být, například Chemie 1/ obecná a anorganická pro gymnázia, je taková modrá a dobře se z ní učí, snad se neučíte bez učebnice, ne? :)
0 Nominace Nahlásit |
U otázky nebylo diskutováno.
Nový příspěvekannas | 5284 | |
Kepler | 2867 | |
Drap | 2620 | |
quentos | 1803 | |
mosoj | 1594 | |
marci1 | 1356 | |
led | 1345 | |
aliendrone | 1172 | |
zjentek | 1059 | |
Kelt | 1003 |
Astronomie |
Fyzika |
Jazyky |
Matematika |
Sociální vědy |
Technické vědy |
Ostatní věda |