prosím o pomoc s příkladem na chemii: připravte 50g 10% roztok modré
skalice do připraveného roztoku přidejte 1,3g zinku. Potom do kádinky
přilejte 10ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkové. prosím o rovnici a
ještě kolik mědi se vyredukuje ze směsi. děkuji.
Doplňuji:
já to mám vypočítané, ale jestli to je správně. Dopočítal jsem se na 2 gramy Cu. Je to správně?
Zajímavá 0 před 4184 dny |
Sledovat
Nahlásit
|
Zinek je v tabulce reaktivity kovů výše než měď, proto ji
vytěsní.
CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu (dochází ke substituci)
Zředěná chlorovodíková s elementární mědí nereaguje (ušlechtilý
kov), ale se síranem zinečnatým ano:
ZnSO4 + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2SO4
A kolik mědi se vytěsní?
Reaguje to v poměru 1:1:1, takže si spočítej, jestli se tam na začátku
dalo méně molů skalice nebo méně molů zinku.
Menší číslo udává kolik molů Cu vzniklo.
To si už přes molární hmotnost mědi snadno přepočítáš na hmotnost.
Doplňuji:
50 g 10% roztoku modré skalice = v roztoku je celkem 5 g modré skalice.
molární hmotnost pentahydrátu je 249,686 g/mol. Takže v roztoku je
n=m/M=5/249,686=0,02003 mol.
Zinek má atomární hmotnost 65,409 g/mol. 1,3 g zinku tedy
odpovídá:
n=m/M=1,3/65,409= 0,019875 mol Zn.
Modrá skalice je tedy v mírném nadbytku.
Dle rovnice CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu jsou reagenty i produkty ve stejném
poměru (z 1 molu vznikne 1 mol), takže vznikne 0,019875 mol Cu, což při
její atomární hmotnosti 63,546 g/mol odpovídá m=n*M=1,263 g Cu.
Já teď jenom doufám, že nedělám někde nějakou blbou chybu :)
Upravil/a: HugoCharles
0 Nominace Nahlásit |
já to mám vypočítané, ale jestli to je správně. Dopočítal jsem se na 2 gramy Cu. Je to správně?
annas | 5283 | |
Kepler | 2867 | |
Drap | 2637 | |
quentos | 1803 | |
mosoj | 1594 | |
marci1 | 1356 | |
led | 1348 | |
aliendrone | 1172 | |
zjentek | 1064 | |
Kelt | 1005 |
Astronomie |
Fyzika |
Jazyky |
Matematika |
Sociální vědy |
Technické vědy |
Ostatní věda |