Avatar uživatele
Vašek123

Prosím o pomoc.

prosím o pomoc s příkladem na chemii: připravte 50g 10% roztok modré skalice do připraveného roztoku přidejte 1,3g zinku. Potom do kádinky přilejte 10ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkové. prosím o rovnici a ještě kolik mědi se vyredukuje ze směsi. děkuji.
Doplňuji:

já to mám vypočítané, ale jestli to je správně. Dopočítal jsem se na 2 gramy Cu. Je to správně?

Zajímavá 0 před 4184 dny Sledovat Nahlásit



Odpovědi
Avatar uživatele
HugoCharles

Zinek je v tabulce reaktivity kovů výše než měď, proto ji vytěsní.
CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu (dochází ke substituci)

Zředěná chlorovodíková s elementární mědí nereaguje (ušlechtilý kov), ale se síranem zinečnatým ano:
ZnSO4 + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2SO4

A kolik mědi se vytěsní?
Reaguje to v poměru 1:1:1, takže si spočítej, jestli se tam na začátku dalo méně molů skalice nebo méně molů zinku.
Menší číslo udává kolik molů Cu vzniklo.
To si už přes molární hmotnost mědi snadno přepočítáš na hmotnost.
Doplňuji:
50 g 10% roztoku modré skalice = v roztoku je celkem 5 g modré skalice.
molární hmotnost pentahydrátu je 249,686 g/mol. Takže v roztoku je n=m/M=5/249,6­86=0,02003 mol.

Zinek má atomární hmotnost 65,409 g/mol. 1,3 g zinku tedy odpovídá:
n=m/M=1,3/65,409= 0,019875 mol Zn.

Modrá skalice je tedy v mírném nadbytku.
Dle rovnice CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu jsou reagenty i produkty ve stejném poměru (z 1 molu vznikne 1 mol), takže vznikne 0,019875 mol Cu, což při její atomární hmotnosti 63,546 g/mol odpovídá m=n*M=1,263 g Cu.

Já teď jenom doufám, že nedělám někde nějakou blbou chybu :)

Upravil/a: HugoCharles

0 Nominace Nahlásit


Diskuze k otázce
Avatar uživatele
Vašek123

já to mám vypočítané, ale jestli to je správně. Dopočítal jsem se na 2 gramy Cu. Je to správně?

před 4184 dny Odpovědět Nahlásit
Nový příspěvek