Dobrý den,
potřebovala bych poradit s jednou rovnicí.
KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
došla jsem k tomuto:
2 KMnO4 + 6 HCl = 2 MnCl2 + KCl + H2O + 3 Cl2
pomocí poloreakcí:
Mn (VII) ->+3e = Mn(IV) – redukce
2 Cl (-I) -> –2e = Cl2 (0) – oxidace
Rovnice ale není ještě vyčíslená a já si nevím rady, jak dále k tomu dojít. Výsledek znám, ale potřebovala bych nějak pochopit, jak postupovat dále. Předem děkuji za odpovědi.
Zajímavá 0 před 3513 dny |
Sledovat
Nahlásit
|
Tu poloreakci redukce máš špatně, pořádně se na to podívej. Mn(VII)
se redukuje na Mn(II), takže celkem +5e.
Zkus to znovu, výsledek dej do diskuze.
0 Nominace Nahlásit |
Poloreakci redukce máš sice špatně, ale konkrétně v tomto případě to nevadí. Chlor se oxiduje pouze částečně a tak s ní nemusíme počítat. K vyčíslení rovnice postačí dvojka, která vyšla ze správné poloreakce oxidace. Tu dvojku doplň na levou stranu rovnice před KMnO4. Nyní máš vlevo dva draslíky a dva mangany, doplň tedy dvojky na pravou stranu před MnCl2 a KCl. Tím je bilance Mn a K hotová. Vlevo máme osm kyslíků, doplň tedy osmičku i před H2O. Teď souhlasí i kyslíky. Vpravo máme 16 vodíků, dej tedy šestnáctku i vlevo před HCl. teď je vyrovnaná i bilance vodíku. Zbývá dorovnat pouze chlor a to už je snadné.
0 Nominace Nahlásit |
To k čemu si došla je špatně, protože na právě straně máš tři chlorý a na levé jen jeden, poloreakce jsou správně , ale tady bych doplnil ty mangany poté se podívat n kyslík a vodik, jelikož na každé straně je jen v jendé sloučenine, pak draslik a a nakonec chlory jelikož je tam jeden z chloru sám, tak se s tím dobře manipuluje. Vysledek je tedy 2 KMnO4 + 16 HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O +5Cl2
Zdroj: Hlava
0
před 3513 dny
|
0 Nominace Nahlásit |