Chemie – spalování

Část I.)
1.Rovnice zachycuje rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

2.Objem, který za standardních podmínek zaujímá jeden mol ideálního plynu, je konstantní a označuje se jako normální molární objem, má symbol Vo a rovná se 22,41 dm3.mol-1. (Normální podmínky: T = 273 K (0°C), p = 101 325 Pa)

3.Látkové množství n(CO2) vyjádříme tedy takto: n(CO2)= Vo / 22,4 dm3.mol-1
Vo=500 litrů,tedy 500 dm3 CO2
n(CO2)=500 / 22,4= 22,32 mol

4.Vyjádření hmotnosti CO2
m(CO2)=nM=22,­3244=982,08 g

5.Zpět k rovnici
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Z 1 molu pentanu (C5H12)…nám vznikne 5 molů oxidu uhličitého (5 CO2).
Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou: 1(125+112)…vz­nikne…5(12+16*2)

Ze 72 g C5H12…vznikne…220 g CO2
x g............vznik­ne...........982,8 g
_____________­________________
(přímá úměra):
x= 982,8*72 / 220
x= 321,41 g C5H12

Abychom získali 500 litrů oxidu uhličitého (za normálních podmínek), musíme spálit 321,41 g pentanu.

Část II.)
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Hmotnostní stechiometrická bilance rovnice:
Na 72 g C5H12 připadá 256 g O2 a vznikne 44 g CO2 a 108 g H2O
Na x gramů C5H12 připadá y gramů O2 a vznikne z gramů CO2 a ž gramů H2O

Z kteréhokoliv zadaného údaje si můžeme úměrou (trojčlenkou) vypočítat kterýkoliv údaj chybějící… např.:

Ze 72 g C5H12…vznikne…108 g H2O
Z 321,41 g...­......vznikne­...........x g H2O
_____________­________________
(přímá úměra):
x= 321,41*108 / 72
x= 482,12 g H20… = m (H2O)

m (H2O) převedete na látkové množství n(H2O)
úpravou vztahu n=m/M → n(H2O)= 482,12 / 108 = 4,46 mol.
Ze vztahu n(H2O)= Vo / 22,4 ..vyjádříte Vo, což bude objem vodní páry, která se při reakci uvolní.
Vo = n(H2O)* 22,4 = 4,464 * 22,4 = 99,994 dm3 vodní páry…po zaokrouhlení 100 litů.
A je to.

P.S.: Ještě to po mě někdo projděte a zkontrolujte. Díky.